sábado, 17 de abril de 2010

Problemas de Boyle-Mariotte

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Hola, Aquí resolveré algunos ejercicios de la ley de Boyle - Mariotte y después entrarémos a la ley de gases generales.

Libro: Química II
Autor: Desconocido
Página 206


Si algo tienen los problemas de Boyle-Mariotte es que siempre estaran en proceso isotérmico, es decir a temperatura constante. Ahora vamos a a resolver el problema colocando datos:

V1 = Volumen Inicial ---> 3.5 L
P1 = Presión Inicial ---> 760 mm de Hg
V2 = Volumen Final ---> Incógnita en Litros
P2 = Presión Final ---> 380 mm de Hg

Ahora anotemos en cuaderno o en cualquier lado la ecuación de Boyle-Mariotte.

P1 * V1 = P2 * V2

Despejemos la incógnita de nuestro problema que bien sabemos que es " V2 " Hasta le puse que es la incógnita en litros, Ok.

. . . . P1 * V1
V2 = -----------
. . . . . .P2

Ahora sustituimos nuestros datos en la ecuación.

. . . . (760 mm de Hg) (3.5 L)
V2 = --------------------
. . . . . .
380 mm de Hg

Multiplicamos arriba y nos queda.

. . . . . . 2660 mm de Hg * L
V2 = ---------------------
. . . . . . . . 380 mm de Hg

Lo de rojo se "elimina" y dividimos

V2 = 7 Litros -----> RESPUESTA

Si la presión disminuyó entonces el volumen aumentó.

----------------> Sigamos con otro ejemplo < ---------------


Bien, el problema de nueva cuenta es fácil, no hay dificultad más que aplicar lo de sustitución de datos en fórmula y listo...

V1 = Volumen Inicial ---> 1.5 L
P1 = Presión Inicial ---> 2.5 atm
V2 = Volumen Final ---> 3 L
P2 = Presión Final ---> incógnita en atm


Acuérdate de la fórmula de Boyle - Mariotte, nunca memorices ni uses formularios eso no sirve de nada, mejor aprende con ejercicios.

P1 * V1 = P2 * V2

Despejemos la incógnita de nuestro problema que bien sabemos que es " P2 " Hasta le puse que es la incógnita en atmosferas, Ok
Proseguimos a despejar la incógnita.

. . . . P1 * V1
P2 = -----------
. . . . . V2

Ahora sustituimos nuestros datos en la ecuación.

. . . . (2.5 atm)(1.5 L)
P2 = ---------------
. . . . . . .3 L

multiplicamos arriba y nos queda.

. . . . . . 3.75 atm * L
P2 = ----------------
. . . . . . . .3L

Lo de rojo se "elimina" y dividimos

P2 = 1.25 atm
-----> RESPUESTA

Si el volumen aumentó entoces la presión disminuyó.
1 atm = 760(mm Hg)
1.25 atm = X

X= 760 * 1.25
X= 950 (mm Hg)

21 comentarios:

  1. que pasa cunado tenemos todos los datos k hago por ejemplo:comprimir 100 litros de helio que se encuentra a una presion 2 atmosferas, mediante la utilizacion de un bomba que lo introducira en un tanque de 20 litros a una presion de 9 atmosferas.cabra en su totalidad el gas

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  2. Ola amm kasi no entiendo de eso xD pero es necesario aprender para la esku jeje..

    Graxias, la solucion de problemas no es mi fuerte pero aki maso entendi ...

    ok me voy
    salu2

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    1. si esta un poco difícil pero escuestion de aprender

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  3. que mal esplicas men en el segundo ejecicio dice la respuesta en miligramos de mercurio entoncs seria asii

    1 atm = 760(mm Hg)
    1.25 atm = X

    X= 760 * 1.25
    X= 950 (mm Hg)


    Entoncs l presion en el recipiente de 3litros expresado en (mm Hg) sera de 950

    SOLUCIONADOO!!!

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    1. me ha servido muchisimo, gracias mañana tengo el examen solo me falta aprobar, cuelga la de gay lussac, y charles. Besos

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  4. Mi buen Pumershyo.

    Eso ya es de la habilidad del alumno o del aprendiz, yo no te voy a solucionar la vida, bienvenido a la ciencia.

    Saludos

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  5. como resuelvo este problema :
    en un laboratorio se obtiene 30 cm3 de nitrogeno a 18 oC y 750 mm de hg de presion , se decea saber cual es el volumen normal

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  6. todo eso ya lo sabia pero es mejor seguir practicando

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  7. ests repuesta del problema 2 sta mal !!! seriAa
    1 atm = 760(mm Hg)
    1.25 atm = X

    X= 760 * 1.25
    X= 950 (mm Hg)

    y entonces presion del recipiente de 3 litros expresado en (mm Hg) sera de 950

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  8. Claro, pero aclaro que en ningún momento la respuesta está mal, que responde otro aspecto que lo que pide el problema sí, pero no lo contrario ok.

    lo que hacemos es convertir, eso es lo más fácil del mundo.

    saludos y gracias por comentar.

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  9. Problemas muy Basicos para entender la Formula.Muy Bien.

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  10. Bien gracias,pero tengo una breve consultita

    simpre queda P1.V1/P2 o V2????????

    Me gustaron los problemos sería bueno que respondas.
    Bye

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  11. Hola amigo, No siempre, es depende de lo que te pida el problema.

    Por ejemplo

    P1 V1 = P2 V2

    De ahi es dónde despejas todo, por ejemplo me piden el volumen final entonces es

    V2 = P1V1/P2

    así sucesivamente si sigues teniendo problemas, avísame.

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  12. como resuelvo este problema:
    un gas ocupa un volumen de 350 litros a 20 grados centigrados bajop una prtecion constante cual sera su volumen a 78 grados centigrados

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  13. Haz tu regla de tres para ese tipo de casos, piénsale mi querido amigo.

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  14. Grande carlos! Sos el mejor profesor :D

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  15. como se transforman de mm de Hg a Atm?

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  16. un gas ocupa un volumen de 720 cc a una 1 atm y a 15º c cual sera su volumen a 3 atm, teniendo en cuanta q la temperatura es constante ¿¿¿como hay q resolverlo???

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  17. quiero saber cual sera el volumen si la presion aumenta a uno a ocho atmosferas

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  18. Como ago para encontrar la presion si no la tengo

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